高一化学教学教案：氯气的制法

　　探究问题框架：

　　1、氯气的性质：

　　氯气能与碱反应吗?生成了什么?

　　2、氯气的制取：

　　(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：

　　(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去

　　(3)如何除去制取氯气的尾气

　　教师活动 学生活动

　　【讲评】上节课布置的探究性问题

　　1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?

　　2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。

　　3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

　　4、如何保存氯水?为什么?

　　【倾听理解】

　　1、必须采用点燃的条件，因为难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。

　　2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。

　　3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。

　　4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解

　　【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

　　今天我们研究氯气水与碱的反应。

　　【倾听理解】

　　【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象

　　【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?

　　【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。

　　【总结】

　　(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

　　(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用

　　Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO

　　【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

　　【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　【阅读归纳】

　　①漂白粉的有效成分;

　　②漂白粉的漂白原理。

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

　　【过渡】如何制取氯气呢?

　　【板书】

　　氯气的实验室制法

　　【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?

　　【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。